CHEERFUL
CHEMiST

Пробы Соли, кристаллы Влоцлавек

Кокаин VHQ 97.8%
Метамфетамин VHQ
Амфетамин [БЕЛЫЙ]
А-ПВП Скорость
Шишки «Tangerine»
Гашиш «АФГАН»
Шишки «OG Kush»
Гашиш «МАРОККО»
Мефедрон HQ
МДМА VHQ
Экстази «DONALD TRUMP»
LSD-25

Получение кристаллов гемина (проба Тейхмана)

Rating: 3 / 5 based on 1393 votes.
Обычно пробу измельчают до 0,1 мм и мельче. Величина навески зависит от содержания золота. В настоящее время масса материала при анализе руды на золото обычно составляет 50 г. Раньше при анализе проб руды с низким содержанием применяли навески г и даже больше /1/, что обеспечивало получение золотосеребряного королька достаточного по величине для дальнейших операций. Шихтование заключается в смешивании пробы руды со специальными добавками (шихтой): флюсом, свинцовым глетом (PbО) и восстановителями. Пробу растирают на механических истирателях или вручную в фарфоровой ступке и просеивают через сито с отверстиями 0,25 мм по ГОСТ до полного прохождения продукта через сито. Измеряют рН раствора испытуемой пробы, для чего приготовленный раствор помещают в стакан вместимостью 50 см , опускают электроды и проводят измерение в соответствии с инструкцией по эксплуатации.

Кристаллы солей образуются и выпадают в осадок в моче в результате различных нарушений в организме   Существует специальная шкала, которая определяет норму кристаллов в моче. Шкала включает 4 значения от 1 до 4. Нормальным является значение , выше уже считается патологией. Симптомы и диагностика кристаллурии. Кристаллы солей определяются при микроскопии мочевого осадка. Кроме общего анализа мочи, который чаще всего назначается в качестве скринингового метода, выполняется биохимическое исследование выделяемой почками жидкости. Присутствие солей в урине обозначается знаком «+», и от количества обнаруженных кристаллов в образце численность плюсов также изменяется. К примеру, запись в бланке анализа «ураты +++» показывает, что данных формирований в исследуемой моче большое количество. Кроме того, проводится определение кислотности урины, то есть уровень рН, если его значения в норме, проводится боле уг. Соль А, используемая в качестве средства для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта, представляет собой, белый кристаллический порошок не растворимый в воде и кислотах. Помещённая в кварцевую трубку и нагретая до  Чрезвычайно ядовитая соль калия X, используемая в золотодобывающей промышленности, реагирует с хлором на свету (реакция 1). При этом образуется ядовитый газ A (ω(N) = 22, %) с отвратительным запахом. Этот газ может быть полностью поглощён раствором едкого натра (реакция 2). При осторожном упаривании полученного раствора образуется твёрдый остаток, состоящий из двух солей B и С и содержащий 11, % азота по массе. 10 фактов, которые нужно знать о докладе о допинге комиссии Макларена. Опробование и пробирный анализ. Конечно, лучше всего госпитализироваться в медицинское учреждение, где все процедуры сделают на высшем уровне, однако если нет такой возможности, то избавиться от яда можно следующими способами:. Бюксы стеклянные по ГОСТдиаметром мм, высотой мм. 1. МЕТОДЫ ОТБОРА И ПОДГОТОВКИ ПРОБ. После окончания плавки затвердевший свинцовый сплав отделяют от шлака, отковывают молотком на наковальне, придавая форму куба, и взвешивают. Час с небольшим я добирался домой Таким же образом определяют величину фона пламени по обе стороны от линии калия. Пробы отбирают щупом либо с использованием пробоотборников любой конструкции, обеспечивающих сохранность гранулометрического состава продукта.

Получение кристаллов гемина (проба Тейхмана) — Студопедия.Нет

Оставшийся осадок гипса можно прокипятить с насыщенным раствором карбоната натрия, полученный карбонат кальция прокалить и добавить воды:. Напишите уравнения реакций, протекающих при получении бордоской жидкости и прокаливании осадка. Восстановление пароля.

Главные вкладки

Мыслей о "догнаться", я помню это четко, не. Масса точечной пробы должна быть не менее 0,5 кг. Курс лечение 14 дней. Для этого в коническую колбу вместимостью см вносят 50 см воды, подкисляют раствором азотной кислотыдобавляют 2 см дифенилкарбазона и титруют раствором азотнокислой ртути до появления сине-фиолетового окрашивания обычно одна капля. Видно, что при постепенном нагревании A происходит отщепление воды.

Готовимся к олимпиаде

Схема регенерации веществ из бордосской жидкости — 6 баллов если число стадий больше шести — 4 балла. Обработка результатов Массовую долю калий-иона в процентах, в пересчете на сухое вещество, вычисляют по формулегде - масса тигля, г; - масса тигля с осадком, г; - масса навески соли, г; 0, - массовая доля калия, соответствующая 1 см раствора кобальтинитрита натрия калия. Да, мой пароль: Забыли пароль? Изобразите формулы, передающие их строение. Некоторый газ был смешан с аргоном в объемном отношении Если человек, употреблял вещество впервые, то из крови оно исчезнет уже через 3 суток. Напишите уравнения реакций, протекающих при получении бордоской жидкости и прокаливании осадка. В этом случае взаимодействием x моль сероводорода с 1,5x моль кислорода образуется x моль паров воды и x моль двуокиси серы.

Эксперт: технические детали из доклада WADA вызывают серьезные сомнения - Спорт - ТАСС

Вода бромная, насыщенная, приготовленная по ГОСТ Для успешного разделения золота и серебра в кислоте производится квартование: королёк завёртывают с необходимым количеством серебра в свинцовую фольгу массой г и этот пакет опускают в квартовочную капель. Раствор перемешивают, приливают 40 см серной кислоты при постоянном перемешивании. Регистрация Забыли пароль? Какие же ионы в таком случае имеют значение?

  1. Купить Гидропоника через телеграмм в Ольштын
  2. Мет, метамфа телеграмм Poland
  3. Катовице Гашек, твердый, гарик купить

К полученному по реакции 1 раствору добавляют жёлтую кровяную соль, при этом выпадает светло-жёлтый осадок двойной соли Б реакция 3 , не растворимой в кислотах, но растворимой в щелочах. Согласно стандарту ГФ, при испытании на чистоту препарата А , полученного из минерального сырья:. Напишите уравнения реакций 1 — 5. Какие примеси должны отсутствовать в препарате А? Однажды юный химик Никита принес домой старинную монету и попытался почистить её. Сначала он решил положить её в нашатырный спирт.

Так как не было подходящего сосуда, а нашатырного спирта оказалось немного, использовали рюмку. Монета не легла на дно, а образовала перегородку, разделив раствор на две части. Через некоторое время нижняя часть стала синяя, а верхняя осталась бесцветная. Тогда Никита перемешал раствор. Но через некоторое время часть раствора над монетой снова стала бесцветной, а нижняя часть осталась синей.

Это произошло уже через несколько минут после перемешивания. Все ли наблюдения юного химика были правильно описаны? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения химических реакций, происходящих в рюмке. Напишите электронную конфигурацию атома металла в степени окисления 0. Объясните, чем объясняется высокая склонность этого металла к образованию комплексных соединений.

Предположите, что будет происходить, если пытаться очистить такую монету разбавленным раствором соляной кислоты опишите наблюдаемые при этом явления. В зависимости от условий реакции одни и те же реагенты могут образовывать разные продукты и, наоборот, разные реагенты могут давать одни и те же продукты. Напишите уравнение данной реакции. Напишите структурные формулы соединений А — I. Напишите уравнения протекающих реакции.

При гетерогенном катализе, когда катализатор и реагенты находятся в разных агрегатных состояниях, реакция происходит на поверхности катализатора, причем её скорость, в простом приближении, прямо пропорциональна площади этой поверхности. Приведите пример реакции, протекающей в присутствии гетерогенного катализатора. Для приведённой вами реакции изобразите на одном графике качественно энергетические кривые зависимости энергии от координаты реакции в присутствии катализатора и без него.

На графике покажите тепловой эффект реакции и энергии активации. При измельчении катализатора скорость реакции растёт. Предположим, что частицы катализатора имеют сферическую форму. Ответ подтвердите расчётом. Общий объём катализатора при измельчении не меняется.

Результаты экспериментов суммированы в таблице. Где может использоваться соединение А? И, изменив свою окраску, Пустились в пляску, колдовские. На схеме представлены превращения соединений, содержащих переходный металл Х. Напишите реакции взаимодействия:. На приведённой ниже схеме превращений зашифрованы важные промышленные процессы, используемые для получения различных мономеров. Расшифруйте эту схему, учитывая, что на ней отсутствуют коэффициенты.

Напишите структуры повторяющихся звеньев полимеров, образующихся при полимеризации соединений E , F , M. Напишите структуры повторяющихся звеньев для каждого из них. Напишите структурные формулы образовавшихся кислот и соответствующие уравнения реакций. Укажите, какая из написанных Вами реакций протекает быстрее. Учтите, что сейчас, в отличие от Вагнера, мы знаем, что эта реакция начинается с превращения кетонов в изомерные им енолы, что позволяет предсказывать направление реакции на основании правила А.

Зайцева, учителя Вагнера в Казанском университете. Укажите соотношение по массе кислот, образующихся в ходе этого процесса. Тем не менее, есть примеры соединений, на которые данное правило не распространяется. Среди приведённых ниже соединений выберите те, для которых правило Вагнера не выполняется. Объясните Ваш выбор. Список соединений: 2,3,6-триметилгептанон-4, 3-метилфенилбутанон-2, 4-метилфенилпентанон-3, 2,2-диметилпентанон Зависимость скорости химической реакции от температуры.

Связь уравнений Вант-Гоффа и Аррениуса. Скорость большинства химических реакций увеличивается с ростом температуры. Для описания зависимости скорости химической реакции от температуры используют различные соотношения. Другое из таких соотношений — уравнение Аррениуса, согласно которому константа скорости реакции описывается следующей формулой:.

Используя полученное соотношение, рассчитайте диапазон энергий активации, в котором правило Вант-Гоффа выполняется при температурах, близких к комнатной.

Покажите, как этот диапазон зависит от температуры. Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование, определите содержимое каждого бюкса.

Приведите химическую формулу каждого вещества. Напишите уравнения химических реакций с аммиаком и щёлочью. Напишите уравнения реакций, с помощью которых может быть проведено разделение смеси и идентификация пяти веществ.

Идентифицируйте состав выданной вам смеси. Используя находящиеся на столе реагенты и оборудование, определите вещества в пробирках. Опишите ход определения. Напишите уравнения реакций, на основании которых произведено определение веществ. Логично предположить, что соль А представляет собой малорастворимый сульфат какого-то элемента, это следует из того, что соединение того же элемента вещество Н используют в качестве реагента на сульфат ионы.

Нерастворимыми в воде являются сульфаты щелочноземельных элементов, малорастворим так же сульфат серебра. Сопоставляя условия задачи можно сделать вывод о том, что А представляет собой сульфат бария. Об этом свидетельствует его использование в медицине сульфат бария широко применяется в качестве вещества способного задерживать рентгеновские лучи при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта.

Использование А в качестве реагента на сульфат ион, наводит нас на мысль, что белый нерастворимый осадок — сульфат бария. Итак, А — BaSO 4. При нагревании сульфата бария в токе водорода происходит восстановление последнего до сульфида. Таким образом вещество В — это сульфид бария ВаS. При стоянии на воздухе водного раствора сульфида бария, происходит помутнение, вследствие поглощения углекислого газа из воздуха. Так же в процессе стояния происходит гидролиз сульфида с образованием сероводорода, кислой соли — гидросульфида бария — и гидроксида бария.

Помутнение раствора связано с выпадением малорастворимого карбоната бария. Значит, F — BaCO 3. При термолизе последнего происходит его разложение до оксида бария и углекислого газа.

Тогда газ G — это оксид углерода IV , а К — это оксид бария способен к реакции гидратации с образованием гидроксида, что подтверждает правильность нашего рассуждения. Далее, при взаимодействии с кислотой карбонат бария переходит в хлорид с выделением углекислого газа. То есть соединение Н представляет собой хлорид бария ВаСl 2.

Это пример качественной реакции на сульфат ион. Сульфат бария добавляют в материал детского конструктора на случай, если ребёнок вдруг случайно проглотит деталь конструктора. Напомним, что сульфат бария способен задерживать рентгеновское излучение. В бумагу для банкнот эту соль добавляют для увеличения плотности, бумага хуже сгибается, не рвется. Сульфат бария относится к довольно инертным соединениям.

Он не взаимодействует даже с концентрированной азотной кислотой, не растворяется в щелочах. Сульфат бария можно перевести в раствор и другим способом. Например, при помощи реакции комплексообразования с макроциклическими лигандами — краун-эфирами. Соединение растворяется.

Уравнения реакций. Ответ на вопрос с уравнением реакции - 1 балл. Без уравнения 0,5 балла, вне зависимости от характера ответа. Если в ответе балл объяснен механизм действия краун-эфира, то так же 1 балл. Тогда можно предположить, что соль Х содержит калий, углерод и азот. Соединением такого состава, использующимся в золотодобывающей промышленности, может быть только цианид калия — KCN.

При хлорировании KCN на свету образуется хлорциан:. В золотодобывающей промышленности цианид калия при непрерывном пропускании воздуха растворяет всё содержащееся в рудах золото:. В раствор золото можно перевести с помощью царской водки, селеновой кислоты или соляной кислоты в присутствии окислителя:.

Для золота наиболее характерны следующие степени окисления:. Следовательно, помимо осадка либо не образуется ничего, либо выделяется только вода. Частичная растворимость полученного осадка в разбавленных кислотах без газовыделения говорит о присутствии в его составе по крайней мере двух компонентов: растворимого в кислотах гидроксида карбонаты, например, образуют углекислый газ при обработке кислотами, фосфаты не растворяются в разбавленной уксусной кислоте и ещё какого-то вещества.

Согласно уравнениям реакции:. Причём, судя по ярко-голубой окраске бордоской жидкости, в её состав входит медь. Примечание : учащиеся могут заранее знать состав бордоской жидкости, в таком случае от них требуется лишь подтвердить соответствие этих веществ условиям. Регенерацию исходных веществ из бордоской жидкости можно провести следующим образом. К суспензии добавляют разбавленный раствор серной кислоты, смесь фильтруют и фильтрат упаривают.

Оставшийся осадок гипса можно прокипятить с насыщенным раствором карбоната натрия, полученный карбонат кальция прокалить и добавить воды:. Другой способ — восстановить гипс при повышенной температуре углём, полученный сульфид подвергнуть гидролизу:. Установление веществ А и В — по 2 балла всего 4 балла. Уравнения перечисленных в условии реакций — по 2 балла всего 6 баллов. Объяснение роли железного предмета — 2 балла, уравнение реакции ионов меди с железом — 2 балла.

Всего 4 балла. Схема регенерации веществ из бордосской жидкости — 6 баллов если число стадий больше шести — 4 балла. Продукты горения — кислотные оксиды наиболее вероятно оксиды неметаллов , один из которых находится не в высшей степени окисления поглощается раствором пероксида водорода. В четырнадцатой группе периодической таблицы Д. Менделеева длиннопериодный вариант аналогами углерода могут быть кремний и германий Состав соответствующих соединений — SiS 2 , GeS 2.

Структура таких соединений содержит бесконечные цепи чередующихся атомов кремния или германия и серы. Аналогом серы в 16 группе будет селен. Строение молекулярное. Расчёт тепловых эффектов реакций сгорания по закону Гесса приводит к следующим термохимическим уравнениям:. При разложении минерала мог выделиться лишь CO 2. Таким образом, азурит — карбонат. Определим молярную массу паров:. Следовательно, азурит — карбонат гидрат или гидроксокарбонат, продуктом термического разложения которых будет оксид чёрного цвета , при восстановлении которого образуется металл красно-розового цвета.

Рассчитаем атомную массу металла:. Масса раствора равна сумме масс раствора кислоты и азурита минус масса выделившегося CO 2. Как видно из названия, минерал включает в свой состав цинк. При взаимодействии с жёлтой кровяной солью K 4 [Fe CN 6 ] многие ионы d -металлов дают осадки. В условии указывается, что получается двойная соль.

Жёлтый осадок хромата, нерастворимый в уксусной кислоте, применяемый как краска — хромат свинца. У свинца не так много растворимых солей, поэтому для обнаружения примесей свинца обычно используют ацетат.

Хромат свинца не растворим в избытке уксусной кислоты. В присутствии азотной кислоты хромат растворяется. Наличие остаточного карбоната возможно при получении оксида цинка из шпата ;. Уравнения реакций 1 — 5 по 1 баллу, всего 5 баллов. Примеси: карбонаты и ионы свинца по 1 баллу, всего 2 балла.

Примечание : в уравнении 4 за правильный ответ можно считать любой из приведённых в решении составов зелени Ринмана. Нет, юный химик перепутал цвета верхнего и нижнего слоя.

Старая медная монета покрыта слоем оксида меди CuO. Раствор при этом становится бесцветным. Через некоторое время в верхней части рюмки над монетой [Cu NH 3 2 ] OH окисляется кислородом воздуха в присутствии раствора аммиака, придавая верхней части раствора над монетой ярко-синюю окраску, в то время как нижняя под монетой остаётся бесцветной. Принимать за правильный ответ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9.

Монета растворится полностью. Масса медной монеты без оксидной пленки:. Если старую медную монету пробовать очищать соляной кислотой, то вначале будет происходить растворение СuO:. Из содержания углерода мы получаем простейший состав СН 2 n. Так как в ходе этой реакции выделяется газ очевидно, СО 2 , это — терминальный алкен. Тогда мы можем установить формулу Х. В ходе реакции выделяется 0,2 моль СО 2. Это — пропен. При присоединении бромистоводородной кислоты к пропену в соответствии с правилом Марковникова преимущественно образуется 2-бромопропан А.

Изомерным продуктом является 1-бромопропан В , который, напротив, становится основным результатом реакции при радикальном присоединении HBr к пропену реакция Хараша. Поскольку н -пропилбензол стабильнее, чем изопропилбензол, последний в условиях установления термодинамического равновесия очень долгое выдерживание реакционной смеси в значительной степени превращается в н -пропилбензол D.

При установлении равновесия, очевидно, состав смеси будет одинаковым, независимо от того, какой из реагентов использовался. В обоих случаях бромирование протекает преимущественно по бензильному положению, так как эта связь С-Н является наименее прочной.

Поскольку Е -изомер стабильнее, именно он и будет преобладать. Таким образом,. Для н -пропилбензола схема реакции выглядит следующим образом:. В ходе реакции степень окисления изменили два атома углерода. Щёлочь необходима для нейтрализации непрореагировавшей серной кислоты и образовавшей карбоновой кислоты.

Оба реагента взяты в избытке. Уравнение реакции — 2 балла. Всего 3 балла. Всего 9 баллов. Два уравнения по 2 балла. Два расчёта по 2 балла. Но правильным ответом считается любая энергетическая кривая с катализатором c меньшей энергией активации , которая начинается и заканчивается в тех же точках, что и без катализатора. Таким образом, общая поверхность обратно пропорциональна радиусу частиц. За правильный пример любой гетерогенно-каталитической реакции 2 балла.

За правильный график 8 баллов. За правильный ответ с расчётом 5 баллов без расчёта 2,5 балла. Последнее выглядит наименее вероятным, принимая во внимание, что слабые основания в основном образуют d -элементы, соединения которых в большинстве случаев окрашены.

Это может отвечать выделению SO 3. Тогда разумно предположить, что речь идёт о кислой соли серной кислоты или её гидрате. На последнем этапе цепочки возникает пиросульфат, который и разлагается до сульфата с выделением SO 3.

Пиросульфат-анион построен в виде двух тетраэдров SO 4 , связанных через общую вершину через общий атом кислорода. Моногидрат гидросульфата натрия благодаря наличию в структуре системы водородных связей используется в качестве материала с высокой протонной проводимостью. Строение гидросульфат-аниона — 2 балла, строение пиросульфат-аниона — 1 балл. Термическая устойчивость — 1 балл. Применение — 1 балл. Исходя из условия 2, можно предположить, что белый осадок — это AgCl, тогда.

Но так как в группе Y содержится кобальт, значит на долю лигандов приходится Видно, что при постепенном нагревании A происходит отщепление воды. Сначала удаляется кристаллизационная вода, а затем происходит удаление воды из внутренней сферы данного комплекса. О потере воды свидетельствует изменение окраски. Действительно, пропусканием паров этанола Е над оксидным катализатором С. Озонирование этилена с последующим восстановительным расщеплением озонида даёт формальдегид L , а окисление этилена над серебром представляет собой промышленный метод получения окиси этилена М.

Всего 13 баллов. В соответствии с приведенным правилом, основной будет реакция образования ацетона и пропионовой кислоты, а минорной — реакция образования уксусной и изомасляной кислот. Следовательно, скорость образования пропионовой кислоты в 4 раза выше, чем скорость образования уксусной и изомасляной кислот. В любой момент времени молярная концентрация пропионовой кислоты в 4 раза больше молярной концентрации уксусной или изомасляной кислот.

Молярные массы уксусной, пропионовой и изомасляной кислот равны, соответственно, 60, 74 и В случае 2,3,6-триметилгептанона-4 и 4-метилфенилпентанон-3 правило, сформулированное Вагнером, выполняется, т. Для 3-метилфенилбутанона-2 правило не выполняется, т. В случае 2,2-диметилпентанона-3 окисление может протекать только по менее замещённому более гидрогенизированному атому углерода.

Три структуры по 2 балла. Всего 10 баллов. Быстрее протекает реакция образования уксусной и масляной кислот. Правильный выбор — 2 балла. Расчёт — 2 балла. Правильный выбор 2 структур с объяснением: 4 балла.

Правильный выбор 1 структуры с объяснением — 2 балла. Если одна структура выбрана правильно, а одна неправильно — 1 балл. Правильно выбраны 2 структуры без объяснения — 3 балла; одна без объяснения — 1 балл.

Максимум за вопрос — 4 балла. Записав уравнение Аррениуса в логарифмической форме. За правильный вывод формулы 8 баллов. За правильный график 4 балла. Решение основано на различной окраске водных растворов солей и изменении окраски при взаимодействии солей с аммиаком и щелочью.

Открытие солей можно проводить в любом порядке. Окраска солей обусловлена присутствием кристаллизационной воды. Работу начинаем с растворения солей в воде. Раствор соли имеет бледную жёлто-зелёную окраску. Переносим в пробирку несколько капель раствора и по каплям добавляем раствор аммиака, при этом выпадает белый осадок гидроксида железа, который быстро переходит в зелёный и при последующем окислении кислородом воздуха переходит в красно-бурый.

Раствор соли имеет бледно-жёлтую окраску за счет гидролиза. Переносим несколько капель раствора в пробирку и по каплям добавляем раствор аммиака, в осадок выпадает гидроксид железа, имеющий красно-бурую окраску. Действие щёлочи аналогично действию аммиака. Раствор соли имеет зеленовато-голубой цвет. Переносим несколько капель раствора в пробирку и по каплям добавляем раствор аммиака. При этом образуется сине-зелёный осадок основной соли меди, который при растворении в избытке реактива образует комплекс, имеющий яркую сине-фиолетовую окраску.

При добавлении к другой порции пробы раствора щёлочи выпадает осадок гидроксида меди, имеющий синюю окраску. Этот осадок растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса сине-фиолетовой окраски. Раствор соли имеет ярко-зелёную окраску. При этом образуется зелёный осадок гидроксида никеля, который при растворении в избытке реактива образует комплекс, имеющий интенсивно-синюю окраску.

При добавлении к другой порции пробы раствора щёлочи выпадает осадок гидроксида никеля, имеющий зелёную окраску. Этот осадок растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса , имеющего интенсивно-синюю окраску.

Раствор соли имеет темно-зелёную окраску. При этом образуется тёмный серо-зелёный осадок гидроксида хрома, который не растворяется в избытке реактива. При добавлении к другой порции пробы раствора щелочи выпадает осадок гидроксида хрома, имеющий темную серо-зелёную окраску. Этот осадок растворяется в избытке реактива. Уравнения реакций: для каждой соли возможные реакции с аммиаком и щёлочью:.

Раствор над осадком сливаем в чистую пробирку. Сливаем раствор над осадком. В пробирку с осадком по каплям добавляем NaOН. Осадок растворяется в избытке реагента. Выделение газа свидетельствует о присутствии соли CaCO 3. Cливаем раствор над осадком. В пробирку по каплям добавляем NaOH. Выпадает осадок, который растворяется в избытке реагента.

Если вместо NaOH добавить аммиак, то выпавший осадок не будет растворяться в избытке реагента. При взаимодействии карбоновых кислот с раствором гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ. Различить кислоты можно реакцией с бромной водой. Муравьиная кислота обесцвечивает бромную воду. С уксусной кислотой бром в водном растворе не реагирует.

При взаимодействии глицерина, глюкозы, формалина и фенола с бромной водой только в одном случае наблюдается происходит помутнение раствора и выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола. Глицерин, глюкоза и формалин окисляются бромной водой, при этом наблюдается обесцвечивание раствора. Глицерин в этих условиях может окислиться до глицеринового альдегида или 1,2-дигидроксиацетона. Дальнейшее окисление глицеринового альдегида приводит к глицериновой кислоте. При добавлении глицерина к гидроксиду меди голубой творожистый осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор комплексного глицерата меди.

При нагревании окраска раствора не меняется. При добавлении глюкозы к гидроксиду меди также образуется тёмно-синий раствор комплекса. Однако при нагревании комплекс разрушается и альдегидная группа окисляется, при этом выпадает оранжевый осадок оксида меди I.

Формалин реагирует с гидроксидом меди только при нагревании с образованием оранжевого осадка оксида меди I. Одна капельница на человека. Фенолфталеиновая бумага. Оборудование : штатив с пробирками пробирок , пипетка для прибавления бромной воды, плитка или водяная баня одна на трех-четырех участников.

Ломоносов, Полное собрание сочинений, — М. Примерами этих кислот являются неорганические кислоты 1 — 4 , причём все они имеют разную основность. Назовите элемент Х. Заполните таблицу:. Приведите уравнения химических реакций этих кислот с раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

Оба газа образуют взрывчатые смеси с водородом реакции 1а и 1б. Тлеющая лучинка вспыхивает при внесении в них. Для медицинской практики важна чистота препарата. В результате образуется ярко-синий раствор реакция 5. Гемоглобин — основной белок дыхательного цикла, который переносит кислород от органов дыхания к тканям и углекислый газ от тканей к органам дыхания. Гемоглобин содержится в крови человека, позвоночных и некоторых беспозвоночных животных.

Нарушения строения гемоглобина вызывают заболевания крови — анемии. Молярную массу гемоглобина определяли с помощью измерения осмотического давления его раствора.

Рассчитайте молярную массу гемоглобина. Повысилась или понизилась температура раствора? Объясните ваш ответ. Для справки. Являющийся основой всего живого элемент углерод по распространённости в земной коре 0, масс. В природе углерод представлен двумя стабильными изотопами 12 С и 13 С и одним радиоактивным 14 С, образующимся в верхних слоях атмосферы под действием нейтронов космического излучения на изотоп 14 N. Углерод в форме простого вещества известен ещё с доисторических времён.

Основная часть углерода находится на нашей планете Земля в окисленном виде, в частности, такие его минералы, как кальцит и доломит слагают целые горные хребты. Тем не менее, признание углерода как элемента состоялось лишь в XVIII веке после проведения целого ряда экспериментов, часть из которых мы представляем Вашему вниманию.

В — гг. Английский химик Смитсон Теннант в г первым получил свободный углерод химическим способом, пропуская пары фосфора над разогретым мелом, в результате чего образовалась смесь углерода с фосфатом кальция. Несколько позже — гг.

В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества С. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый — под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.

Однажды химик Юра Б. И, взяв с соседней полки концентрированную серную кислоту, прилил её к навеске соли массой 7,35 г реакция 1. При этом он наблюдал выделение бурого газа с удушающим запахом газ A с плотностью по водороду 33, Каково было удивление химика, когда он обнаружил выделение жёлто-зелёного газа газ B.

Плотность газовой смеси по водороду составляла 35,5. Напишите уравнения обсуждаемых реакций. Соединения I и II можно получить из пиперидина, используя превращения, показанные на приведённой ниже схеме. Именно таким путём Гофман впервые установил строение пиперидина. Расшифруйте схему превращений. Напишите структурные формулы соединений А—С.

Определите химическую формулу минерала. Как он называется? Какие другие названия минерала или его разновидностей вы знаете? Какой объём воздуха н. Запах соли определяют непосредственно после растирания ее в чистой фарфоровой ступке. Количество соли должно быть не менее 20 г. Внешний вид соли определяют следующим образом.

Метод основан на высушивании взвешенной пробы соли и определении потери массы при высушивании. Бюксы стеклянные по ГОСТ диаметром мм, высотой мм. Весы лабораторные по ГОСТ , 2-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью взвешивания не более 0,2 мг.

Шпатель, щипцы. Эксикатор стеклянный по ГОСТ Проведение испытания Из аналитической пробы соли в высушенную бюксу берут навеску массой 10 г и помещают на верхнюю полку сушильного шкафа открытую бюксу, а крышку от бюксы - на нижнюю полку. Первое взвешивание производят через 1 ч после помещения навески в шкаф, каждое последующее - через 0,5 ч. Постоянную массу считают достигнутой, если разница между двумя последующими взвешиваниями не превышает 0, г.

По окончании процесса сушки бюксу с навеской вынимают из шкафа, закрывают крышкой, охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры, после чего взвешивают. Обработка результатов Массовую долю влаги в процентах вычисляют по формуле. Метод основан на растворении заданного количества пробы соли в воде, фильтровании полученного раствора, сушке и взвешивании нерастворимого остатка.

Аппаратура, материалы и реактивы. Баня водяная. Колбы мерные по ГОСТ , вместимостью см. Стекла часовые по ГОСТ Капельницы лабораторные стеклянные по ГОСТ Фильтры беззольные "синяя лента". Бюксы стеклянные по ГОСТ , диаметром мм, высотой мм. Серебро азотнокислое по ГОСТ , ч. Подготовка к испытанию. Приготовление водного раствора азотнокислого серебра Навеску азотнокислого серебра массой 0,5 г растворяют в 20 см дистиллированной воды, приливают 10 см азотной кислоты, перемешивают и к полученному раствору добавляют 70 см дистиллированной воды.

Проведение испытания От аналитической пробы, приготовленной по п. Полученный раствор накрывают часовым стеклом и выдерживают на кипящей водяной бане 30 мин. Осадок на фильтре промывают горячей водой до отрицательной реакции на ион хлора проба с азотнокислым серебром. Объем раствора в колбе доводят водой до метки и интенсивно перемешивают - получают раствор А. Раствор хранят для дальнейших испытаний. Первое взвешивание производят через 1 ч после помещения осадка в шкаф, последующие - через 0,5 ч.

Сушку считают законченной, если разница между двумя взвешиваниями не превышает 0, г. Обработка результатов Массовую долю не растворимых в воде веществ в процентах, в пересчете на сухое вещество, вычисляют по формуле.

Метод основан на титровании хлоридов после отделения веществ, не растворимых в воде, раствором азотнокислой ртути в присутствии дифенилкарбазона в качестве индикатора. Аппаратура, материалы и реактивы Весы лабораторные по ГОСТ , 2-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью взвешивания не более 0,2 мг.

Колбы конические по ГОСТ , вместимостью см. Капельницы лабораторные стеклянные по ГОСТ , вместимостью 10 и 25 см. Пипетки вместимостью 1, 10, 20 и 50 см. Бумага фильтровальная по ГОСТ При проведении испытания применяют реактивы квалификации ч. Раствор хранят в темной склянке в холодильнике и меняют, когда уже не появляется окрашивание. Кислота азотная по ГОСТ , не содержащая окислов азота; х. Коэффициент молярной концентрации для раствора азотнокислой ртути II устанавливают по раствору хлористого натрия.

Коэффициент молярной концентрации вычисляют по формуле. Натрий хлористый по ГОСТ , х. Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ Проведение испытания 1,5 г соли по п. При слабо заметной окраске приливают еще капли индикатора и, если окраска усиливается, титрование считают законченным. Перед проведением испытания проводят контрольный опыт по изменению окраски растворов при титровании.

Для этого в коническую колбу вместимостью см вносят 50 см воды, подкисляют раствором азотной кислоты , добавляют 2 см дифенилкарбазона и титруют раствором азотнокислой ртути до появления сине-фиолетового окрашивания обычно одна капля. Окраску растворов при титровании испытуемой пробы сравнивают с полученной окраской. Обработка результатов Массовую долю хлор-иона в процентах вычисляют по формуле. Капельницы стеклянные лабораторные по ГОСТ Бюретки стеклянные вместимостью 5 см. Пипетки стеклянные вместимостью 5, 10, 50 см.

Натрий хлористый по ГОСТ Натрия гидроокись по ГОСТ , 2 М раствор которого готовят следующим образом: 80 г кристаллического натрия гидроокиси растворяют в см воды, перемешивают и доводят водой до 1,0 дм , рН раствора должен быть равен Аммиачно-буферный раствор готовят по ГОСТ Мурексид индикатор. Растирают в ступке сухую смесь индикатора с солью в соотношении Если раствор получился мутным, то его необходимо профильтровать, перемешать и довести объем до 1,0 дм.

Для установки коэффициента молярной концентрации трилона Б в коническую колбу вместимостью см пипеткой отбирают 50 см раствора сернокислого магния, добавляют 5 см буферного раствора и капель индикатора хром темно-синего, интенсивно перемешивая, медленно титруют раствором трилона Б до изменения цвета от винно-красного до синего.

Коэффициент молярной концентрации эквивалента трилона Б вычисляют по формуле. Проведение испытания Для проведения испытания из фильтрата по п. Полученный раствор титруют раствором трилона Б до перехода окраски от красной до фиолетовой. Обработка результатов Массовую долю кальций-иона в процентах вычисляют по формуле. Метод основан на титровании суммы кальция и магния раствором трилона Б динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии кислотного хром темно-синего в качестве индикатора и последующем пересчете на содержание иона магния.

Хром темно-синий кислотный индикатор. Раствор готовят растворением 0,1 г индикатора в 2 см буферного раствора и разбавлением этиловым спиртом до 20 см. Раствор пригоден в течение не более 10 сут. Аммиачно-буферный раствор. Проведение испытания Аликвотную часть фильтрата по п. Обработка результатов Массовую долю магния в процентах вычисляют по формуле.

Метод основан на последовательном титровании вначале кальций-иона, а затем магний-иона раствором трилона Б динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии кислотного хром темно-синего в качестве индикатора. Хром темно-синий кислотный индикатор , готовят следующим образом: растворяют 0,5 г индикатора в 10 см буферного раствора и доводят объем этиловым спиртом до см.

Проведение испытания В коническую колбу вместимостью см вводят пипеткой 50 см фильтрата по п. Титруют из микробюретки раствором трилона Б до перехода розовой окраски в синюю.

В другую коническую колбу вместимостью см вводят пипеткой 50 см воды, 50 см этого же фильтрата, 5 см аммиачно-буферного раствора, 0,2 см раствора кислотного хром темно-синего и продолжают титрование, как указано выше.

Массовую долю магний-иона в процентах вычисляют по формуле. Метод основан на осаждении сульфатов хлористым барием с последующим взвешиванием осадка сульфата бария. Аппаратуpa, материалы и реактивы Весы лабораторные по ГОСТ , 2-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью не более 0,2 r. Плитка электрическая с закрытой спиралью по ГОСТ Воронки стеклянные по ГОСТ Тигли фарфоровые по ГОСТ Пипетки стеклянные вместимостью см. Стаканы стеклянные по ГОСТ , вместимостью см.

Стекла часовые диаметром мм по ГОСТ При приготовлении растворов и проведении испытания применяют реактивы квалификации не ниже ч. Проведение испытания Из фильтрата по п. После осаждения стакан накрывают часовым стеклом и выдерживают 4 ч в теплом месте. Затем раствор декантируют через плотный фильтр "синяя лента". Осадок в стакане дважды промывают декантацией горячей дистиллированной водой, приливая каждый раз по 10 см. Осадок переводят на фильтр, промывают горячей водой до отрицательной реакции на ион хлора.

Влажный фильтр с осадком помещают в предварительно прокаленный и взвешенный фарфоровый тигель. Прокаливание осадка проводят до постоянной массы. После охлаждения в эксикаторе осадок взвешивают. Обработка результатов Массовую долю сульфат-иона в процентах вычисляют по формуле. Определение массовой доли оксида железа фотоколориметрическим методом Метод основан на восстановлении трехвалентного железа в двухвалентное при помощи солянокислого гидроксиламина, образовании комплекса железа с о -фенантролином и фотометрическом измерении окрашенного комплекса при длине волны около нм.

Метод применяется при возникновении разногласий в оценке качества. Весы лабораторные по ГОСТ , 2-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью не более 0,2 мг.

Светофильтр зеленый - при длине волны нм. Кюветы с толщиной поглощающего слоя 50 мм. Бюретки вместимостью 5, 10 и 25 см. Колбы мерные по ГОСТ , вместимостью , , , см. Пипетки вместимостью 1, 5 и 10 см. Железо, раствор 2, содержащий 0,01 мг Fe в 1 см раствора, готовят следующим образом: 25 см раствора 1 разбавляют водой в мерной колбе вместимостью см до метки и перемешивают. Раствор свежеприготовленный. Вода дистиллированная по Г ОСТ Проведение испытания В мерные колбы вместимостью см отбирают раствор 2 в объемах, указанных в табл.

Количество раствора 2, см. Растворы в колбах разбавляют водой до объемов 50 см , добавляют 0,5 см соляной кислоты, 2 см раствора солянокислого гидроксиламина и раствора гидроокиси натрия до получения рН проба индикаторной бумажкой.

Добавляют 5 см раствора о -фенантролина, доливают раствор до метки и перемешивают. Через 5 мин измеряют оптическую плотность растворов при длине волны нм в присутствии контрольного раствора в качестве раствора сравнения. На основании полученных данных строят калибровочную кривую, наносят на ось ординат значения оптической плотности, а на ось абсцисс - соответствующие им количества железа в миллиграммах. В мерную колбу вместимостью см отбирают пипеткой такой объем раствора А по п.

Раствор разбавляют водой до объема 50 см. На основании измеренной оптической плотности по калибровочной кривой проводят отсчет содержания железа в испытуемом растворе в миллиграммах.

Одновременно таким же способом, используя только реактивы, проводят измерение контрольной пробы раствора сравнения. Обработка результатов Массовую долю железа в процентах, в пересчете на сухое вещество, вычисляют по формуле.

Массовую долю оксида железа в процентах вычисляют по формуле. В качестве индикатора применяют раствор роданистого аммония и сульфосалициловой кислоты.

Аппаратура, реактивы, и растворы Весы лабораторные по ГОСТ 3-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью не более 0,02 г. Колбы конические по ГОСТ , вместимостью , см.

Пипетки вместимостью 1, 5, 10 и см. Бюретки вместимостью 1, 5 см. Аммоний надсернистый персульфат , х. Раствор, содержащий 0,1 мг железа в 1 см , готовят по ГОСТ Бумага индикаторная конго красная или лакмусовая. Растворы готовят следующим образом: 9,35 и 1,86 г трилона Б взвешивают, растворяют в воде и доводят объемы водой до см.

Коэффициенты молярности устанавливают по типовому раствору соли трехвалентного железа при рН ,5. Индикатором служит типовой раствор в количестве 3 см при работе с роданистым аммонием, при работе с сульфосалициловой кислотой - типовой раствор, взятый в количестве. Проведение испытания Из аналитической пробы по п.

Раствор фильтруют в мерную колбу вместимостью см , фильтр промывают, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают.

От приготовленного раствора отбирают см в коническую колбу вместимостью см , добавляют 0,5 см азотной кислоты, нагревают пробу до кипения и осторожно нейтрализуют щелочью по лакмусовой бумажке или бумажке конго красная. Получают нейтрализованный раствор.

При содержании железа от 0,1 до 1,0 мг в нейтрализованную пробу вводят 5 см соляной кислоты. В процессе титрования добавляют кристалла персульфата аммония или калия. Обработка результатов Массовую долю железа в процентах, в пересчете на сухое вещество, вычисляют по формулам:. Пересчет на массовую долю оксида железа Fe О производят по п. Определение йодистого калия фотоколориметрическим методом Метод основан на окислении йодидов при помощи брома в йодаты, удалении избытка брома действием фенола, переводе йодатов в йод в кислой среде в присутствии йодистого калия, определении выделившегося йода при добавлении крахмала фотоколориметрическим методом при длине волны нм.

Аппаратура, реактивы и растворы При приготовлении растворов и проведении анализа применяют реактивы квалификации не ниже ч. Светофильтр зеленый при длине волны нм. Колбы мерные по ГОСТ , вместимостью см и 1 дм. Натрий хлористый по ГОСТ , раствор 20 г в см. Йодид, основной раствор - раствор 1, содержащий 1 мг йода в 1 см раствора, готовят по ГОСТ следующим образом: 1, г йодистого калия по ГОСТ , не содержащего йодатов, растворяют в воде и разбавляют в мерной колбе вместимостью 1 дм до метки.

Раствор хранят в темном месте. Йодид, раствор сравнения - раствор 2, содержащий 0,01 мг йода в 1 см раствора, готовят следующим образом: 10 см раствора 1 разбавляют в мерной колбе вместимостью см водой до метки.

Вода бромная, насыщенная, приготовленная по ГОСТ Построение градуированного графика В семь мерных колб вместимостью по см отбирают раствор 2 в соответствии с табл. В колбы добавляют по 10 см раствора хлористого натрия и разбавляют раствор водой до объема около 50 см. Затем добавляют по 3 см раствора серной кислоты и 3 капли бромной воды. Растворы перемешивают и оставляют на 1 мин. Затем добавляют 3 капли раствора фенола, перемешивают, а через 1 мин добавляют 2 см раствора йодистого калия, 2 см крахмала и доливают содержимое колбы водой до метки.

Оптическую плотность растворов измеряют по отношению к контрольному раствору, который готовят в тех же условиях и с теми же количествами реактивов, но без содержания йода, в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 1 см и длиной волны нм. На основании полученных данных строят калибровочную кривую, откладывая на оси абсцисс количество йода в миллиграммах, а на оси ординат - соответствующие им значения оптической плотности.

Проведение испытания В колбу вместимостью см отбирают такой объем фильтрата по п. На основании измеренной оптической плотности по калибровочной кривой определяют массовую долю йодидов в испытуемом растворе в миллиграммах. Обработка результатов. Количество йодистого калия в процентах вычисляют по формуле.

Определение йодистого калия перманганатным методом Метод основан на окислении йодида калия марганцовокислым калием, удалении избытка марганцовокислого калия при помощи щавелевой кислоты и титровании выделившегося йода тиосульфатом натрия.

Аппаратура, материалы и растворы. Весы лабораторные по ГОСТ , 3-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания 20 г и допускаемой погрешностью взвешивания не более 0,02 г. Пипетки стеклянные вместимостью 1, 5 и 10 см. Бюретки вместимостью 25 см. Фильтр диаметром 9 мм. Раствор готовят из 0,1 М раствора путем разбавления. Титр периодически контролируют.

Раствор готовят следующим образом: 4 г растворимого крахмала, взятого с погрешностью 0,1 г, смешивают с см насыщенного раствора хлорида натрия поваренной соли при комнатной температуре до получения однородной суспензии и приливают см насыщенного раствора хлорида натрия, нагретого до кипения.

Не допускается для приготовления раствора применять картофельный крахмал. Проведение испытания Из аналитической пробы берут навеску соли массой 20 г, растворяют в 80 см дистиллированной воды. Раствор фильтруют в коническую колбу, промывая фильтр три раза дистиллированной водой. К полученному фильтрату добавляют при помешивании 4 см гидроокиси натрия и 5 см марганцовокислого калия.

Избыток марганцовокислого калия разрушают щавелевой кислотой, добавляя 5 см указанного реактива. Если раствор не обесцвечивается, добавляют еще несколько капель щавелевой кислоты, интенсивно перемешивая содержимое колбы.

После охлаждения раствора до комнатной температуры добавляют 10 см свежеприготовленного раствора йодистого калия. Колбу закрывают пробкой и выдерживают мин в темном месте. Далее титруют раствором тиосульфата натрия вначале без крахмала до светло-желтого цвета, затем добавляют 1 см крахмала и титруют до исчезновения окраски.

Определение массовой доли бромидов Метод основан на окислении бромидов гипохлоридом натрия в броматы, удалении избытка гипохлорида натрия при помощи муравьиной кислоты, титровании выделившегося из добавленного йодида калия свободного йода тиосульфатом натрия. Аппаратура, материалы и реактивы Весы лабораторные по ГОСТ , 3-го, класса точности, с наибольшим пределом взвешивания 20 г и допускаемой погрешностью взвешивания не более 0,02 г.

Пипетки стеклянные вместимостью 5, 10 и 25 см. Цилиндры стеклянные мерные по ГОСТ , вместимостью см. Бюретки стеклянные по ГОСТ , вместимостью 25 см.

При проведении испытаний применяют реактивы квалификации не ниже ч. Кислота муравьиная по ГОСТ , концентрированная. Кислота серная по ГОСТ , раствор После прекращения подачи хлора в растворе определяют массовую долю хлората NaCIO и щелочи NaOH и на основании результатов анализа подсчитывают объем воды, который необходимо добавить для получения раствора гипохлорида натрия требуемой концентрации.

Массовую долю хлората определяют следующим образом: в мерную колбу вместимостью см вводят пипеткой 10 см раствора гипохлорида натрия, добавляют воду до метки и перемешивают. Раствор перемешивают, приливают 40 см серной кислоты при постоянном перемешивании. Прикрывают колбу часовым стеклом и оставляют в темном прохладном месте на 10 мин.

Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, добавляя в конце титрования 1 см раствора крахмала. К обесцвеченному раствору добавляют капли метилового оранжевого и титруют раствором щелочи до перехода розовой окраски раствора в светло-желтую.

Проведение испытания Из аналитической пробы взвешивают 20 г и растворяют в см воды, добавляют 12 см раствора фосфорнокислого натрия и 20 см раствора гипохлорида натрия, нагревают до кипения и выдерживают при этой температуре в течение 10 мин.

Затем добавляют 2 см муравьиной кислоты и нагревают еще в течение 5 мин. После охлаждения добавляют 3 см раствора йодистого калия, 10 см раствора серной кислоты и титруют выделившийся йод раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.

Одновременно таким же способом проводят титрование контрольной пробы. Обработка результатов Массовую долю бромидов в процентах вычисляют по формулам:. Метод основан на фотометрировании калия с использованием ограничивающих растворов. Аппаратура, материалы и реактивы Фотометр пламенный или спектрофотометр на основе спектрофотографа ИСП-II или универсального монохроматора с фотоэлектрической приставкой ФЭП Фотоэлектронный умножитель типа ФЭУ Распылительное устройство и горелка для ацетилено-воздушного пламени.

Компрессор или баллон со сжатым воздухом. Редукторы, игольчатые краны и манометры. Флаконы полиэтиленовые вместимостью см. Весы лабораторные по ГОСТ 3-го класса точности, с наибольшим пределом взвешивания г и допускаемой погрешностью не более 0,02 г.

Капельницы стеклянные по ГОСТ Стаканы полиэтиленовые вместимостью см. Пипетки стеклянны вместимостью 2, 5, 10 и 25 см. Ацетилен по ГОСТ Кислота уксусная по ГОСТ 61 , ледяная, перегнанная в стеклянном приборе. Раствор образцовый готовят по ГОСТ Раствор сравнения, содержащий 10 мкг калия в 1 см , готовят разбавлением в раз образцового раствора. При отсутствии уксуснокислого натрия, не содержащего примеси калия, для приготовления растворов сравнения используют препарат с минимальным содержанием калия, определенным методом добавок.

Все исходные растворы и растворы сравнения, а также воду, применяемую для их приготовления, необходимо хранить в полиэтиленовой или кварцевой посуде. Приготовление растворов сравнения В пять мерных колб помещают по 5 см раствора уксуснокислого натрия, 1,5 см уксусной кислоты и второй объем раствора калия, указанный в табл.

Объем раствора доводят водой до метки, перемешивают и переливают в полиэтиленовые флаконы. При необходимости учитывают содержание примеси калия в образце уксуснокислого натрия, используемого в качестве основы.

По полученным данным для растворов сравнения строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс массовую долю калия в процентах, а на оси ординат - соответствующее значение интенсивности излучения. Номер раствора. Объем раствора калия, см.

Проведение испытания От аналитической пробы берут три навески массой 4 г, переносят в три полиэтиленовых стакана, растворяют в 25 см воды, приливают по каплям 6 см уксусной кислоты и тщательно перемешивают. Пробы количественно переносят в мерные колбы, доводят объем водой до метки и после тщательного перемешивания переносят в полиэтиленовые флаконы. Отбирают в мерные колбы по 5 см полученных растворов, приливают 1,5 см уксусной кислоты, доводят объем раствора водой до метки и после тщательного перемешивания переносят в другие полиэтиленовые флаконы.

Проводят фотометрирование растворов сравнения и анализируемых растворов при длине волны ,9 нм, распыляя после каждого раствора воду. Таким же образом определяют величину фона пламени по обе стороны от линии калия. Среднее из трех значений вычитают из всех отсчетов. Обработка результатов Массовую долю калия-иона в процентах в пересчете на сухое вещество находят по графику. Плитка электрическая с закрытой спиралью по ГОСТ или песочная баня.

Тигель стеклянный N 4. Вакуум-насос, обеспечивающий вакуум Па мм рт. Фильтры диаметром 9 мм или фильтровальная бумага. Пипетки стеклянные вместимостью 1, 2, 10 и 25 см. Цилиндр стеклянный по ГОСТ , вместимостью 50 см. Стекла часовые диаметром 70 мм.

Аппаратура, реактивы и растворы При приготовлении растворов и проведении анализа применяют реактивы квалификации не ниже ч. В реакции отдается электронов и принимается 5 электронов. Качество компонентов, к сожалению, ведет к высокой гигроскопичности и риску окаменения соли. Вычисляют количество натрий-иона:.
Кристаллы из красной кровяной соли, time: 10:31

Присоединиться к обсуждению

Авторедактор как-то по своему видит размещение картинок Объяснение роли железного предмета — 2 балла, уравнение реакции ионов меди с железом — 2 балла. Разрешено употреблять крупы, ягоды, фрукты, белковые блюда. Углерод в форме простого вещества известен ещё с доисторических времён.

Купить через гидру Мефедрон Кошалин

Чем более глубоким является черный цвет, тем более прозрачна вода. Термическая устойчивость — 1 балл. Нарушение работы желудочно-кишечного тракта. Чтобы получить одномолярную концентрацию раствора MgCl 2 следует засыпать ок.

Что такое соль у нариков, из чего делают? Фото до и после употребляющих

Потребление урана в мире составляет около 65 тыс. Причин две:. Именно таким путём Гофман впервые установил строение пиперидина.

Эксперт: технические детали из доклада WADA вызывают серьезные сомнения

Задача 1. Раствор готовят из 0,1 М раствора путем разбавления. Идентифицируйте состав выданной вам смеси. Обработка результатов Массовую долю хлор-иона в процентах вычисляют по формуле.

Кокс телеграмм Жешув Hydra ДЕПРЕССАНТЫ Poland Пробы Соли, кристаллы Влоцлавек
19-4-2018 9043 5178
18-8-2020 69850 3846
14-12-2019 6797 16791
2-10-2017 6492 11415
21-1-2018 4231 90422
7-11-2000 6493 14576

Экономная, однако, альфа 9. Стаканы полиэтиленовые вместимостью см. Час с небольшим я добирался домой

ГОСТ 13685-84 Соль поваренная. Методы испытаний (с Изменениями N 1, 2)

Определите состав жидкости, предложите химическое название соединения. Красочный трип, бро. Продукты горения — кислотные оксиды наиболее вероятно оксиды неметалловодин из которых находится не в высшей степени окисления поглощается раствором пероксида водорода. В этом труде содержится не только методика опробования руд плавкой на золото, серебро и другие металлы, но также детально описываются устройство и предметы оборудования пробирной лаборатории. Тем более следует поздравить тех, кто прочел обе части этого текста. Кристаллы гемина имеют характерную форму - ромбических табличек и палочек темно коричневого цвета.

"Мы обнаружили смертельно большое количество соли в этих пробах, это свидетельство того, что они подделаны", - приводит слова Макларена Дурманов. "Сказано здорово, но стоп - в эти пробы добавляли по их предположению соли столько, чтобы была нормальная физиологическая плотность, а значит, не должно значит там быть никакого смертельного количества. А лишь столько, сколько находится в моче нормального человека. Логично? Откуда тогда залежи соли, и еще один вопрос - зачем? Не с той ли целью, с какой оставлялись царапины внутри пробирок?", - отметил эксперт. "Дюшес" и.

Проблема заключается в том, что транспортировка этих ионов осуществляется в направлении, противоположном градиенту концентрации. Кюветы с толщиной поглощающего слоя 50 мм. Обработка результатов Массовую долю калий-иона в процентах, в пересчете на сухое вещество, вычисляют по формуле. К оставшемуся после декантации осадку снова приливают 15 см раствора кобальтинитрита натрия, ставят на водяную баню и выпаривают при помешивании до сиропообразного состояния. Гидра купить Кокс Плоцк Если в почках или других отделах мочевыделительного тракта обнаружились конкременты, то выбирается способ их удаления. В качестве индикатора применяют раствор роданистого аммония и сульфосалициловой кислоты. Постоянную массу считают достигнутой, если разница между двумя последующими взвешиваниями не превышает 0, г. Шпейза представляет собой сплав арсенидов или антимонидов, получающихся в процессе плавки руд и концентратов, содержащих сурьму и мышьяк. Плитка электрическая с закрытой спиралью по ГОСТ

"Дюшес" и харакири

Содержание серебра определяют по разнице в весе. Хороший шлак при удачной плавке имеет небольшую плотность и хорошо отделяется от свинцового сплава. Навеску количественно переносят из пикнометра в мерную колбу и определяют массу пикнометра без навески. Отбор проб от неупакованного продукта на складе Из поверхности соли, предварительно очищенной от загрязнений, вырубают полосу сверху вниз по поверхности шириной не менее 0,5 м и глубиной не менее 0,5 м.

Соли и спайсы. Дорога в никуда..., time: 18:14

Рекомендуем к прочтению

  • Главная страница
  • Карта сайта
  • Гидра официальный сайт Польша
  • Гидра Анаша, план, гаш Польша
  • Скорость (Ск Альфа-ПВП) телеграмм Быдгощ
  • Легница Каннабис, Марихуана купить
  • Отзывы про Трава, дурь, шишки Оломоуц
  • Купить закладку Бошек через телеграмм Оломоуц
  • Мет, метамфа в Рыбнике
  • Как купить наркотики в Ческе-Будеёвице
  • Где купить МЕФ Валбжих